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最佳答案：C=n/V物质的量的量浓度=物质的量/溶液体积
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最佳答案：NaCl = Na+ + Cl- 1mol氯化钠可在水中完全电离出1mol Na+和1mol Cl-NaCl = Na+ + Cl-1 1n(NaCl) 0.2
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最佳答案：物质的量浓度与溶液的体积有关,而密度也与溶液的体积有关,故此二者有一定的联系.一般地c=1000pa%/M其中:c表示物质的量(mol)p表示溶液的密度(g/m
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最佳答案：例：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步骤第一部：计算：根据c1V1=c2V2,计算需要浓硫酸的体积第二步：量取,利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积第三步：
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最佳答案：这几题的答案4、A;因为80份氢氧化钠消耗98份质量的硫酸,等质量时氢氧化钠有所剩余,5、C；因为中和反应特指酸和碱生成盐和水的反应6、D；因为氨气会和浓硫酸反
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最佳答案：溶解度S,质量分数w%,密度d(g/mL),溶质摩尔质量M(g/mol),物质的量浓度c(mol/L)：w%=S/(100+S)c=1000dw%/M
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最佳答案：碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的电离程度.
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最佳答案：关于什么是视线偏低请看图.视线偏低 的时候 你定容所用的溶液也相对的加的多一些（因为实际上 你已经定容超过定容刻度线了）溶液加的多了 物质的量浓度就相对的低了
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最佳答案：CO2 :16.8/22.4==0.75 molNaOH 1*1==1 mol设 Na2CO3 x mol NaHCO3 y mol则 2x +y==1 x+y
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最佳答案：选C因为碳酸弱于氢氟酸,所以相同物质的量浓度的碳酸钠溶液的pH比氟化钠溶液的高,现在一样大,说明氟化钠溶液浓度高于碳酸钠溶液.