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最佳答案：不是不发生,而是受硫酸浓度的影响：H2S与稀硫酸不反应,因为稀硫酸中含有大量的水,硫酸分子在其中主要发生电离,产生H+ 和 （SO4）2-H2SO4 → 2H+
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最佳答案：简单说,硫化铅的Ksp非常小,复分解反应优先发生.另外,铅离子的氧化性不够大,不能氧化硫离子.硫化氢电离产生的氢离子,铅离子水解产生的氢离子浓度不大,硝酸根的氧
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最佳答案：2H2S+SO2=3S+2H2O有两个H2S中的-2价S被氧化成S,一个SO2中的+4价S被还原成S,则氧化产物和还原产物的质量比2：1.
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最佳答案：2H2S+SO2==3S+2H2O,其中H2S中的S升价,SO2中的S降价 可的氧化产物与还原产物之比为2:1
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最佳答案：2H2S+SO2==2H20+2S（氧化产物）+1S(还原产物)所以共生成S 24g,0.75mol根据题意,SO2反应完全,所以SO2为0.25mol,而和它
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最佳答案：SO2+2H2S=3S+2H2O氧化产物 2S还原产物 S故氧化产物为 2*16/32=1mol故n(SO2)=0.5mol ; n(H2S)=1mol设剩余的
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最佳答案：2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + 2HCl + S↓CuCl2 + H2S = CuS↓ + 2HCl设CuCl2和FeCl3的物质的量分别为x、
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最佳答案：H2SO4(浓)+H2S=S↓＋SO2↑＋2H2OH2SO4(浓)+2HI＝I2 +SO2↑2H2OH2SO4(浓)+2HBr=Br2+SO2↑＋2H2O浓硫酸
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最佳答案：2H2S+SO2==3S↓+2H2OH2S在反应中被氧化,SO2在反应中被还原所以生成的3S中,有2S是氧化得到,1S是还原得到.氧化产物比还原产物多32所以是
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最佳答案：（差量法）H2S和SO2的反应方程式如下： 2H2S＋SO2＝3S＋2H2O SO2＋2H2S＝3S＋2H2O ～ S（氧化、还原产物之差） 1 mol