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最佳答案：离子晶体,且半径越小离子键能越大,氧化镁比较小
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最佳答案：氧化镁是离子晶体,它的离子电荷数为2,晶格能高,可以耐2800°左右的高温
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最佳答案：氧化钠跟氧化镁都是离子晶体,所以晶格能越大,熔点越高.比较晶格能,看离子半径和,半径和越小,晶格能越大.钠离子的半径大于镁离子,所以氧化镁的熔点高.
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最佳答案：影响晶格能的主要条件是离子电荷数以及离子半径大小,电荷数属于主要原因.很容易理解,离子键的形成是正负电荷的吸引,互相吸引的电荷越多,离子键越强,晶格能越大.氧化
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最佳答案：晶格能的数据是常温的数据,不能反应高温时的性质.二者的晶格能在高温时发生变化.另外氧化镁的结构比较简单,很容易写出,其晶格点结构我虽然不知道,但我可以肯定的是其
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最佳答案：楼上的解释有失偏颇.虽然镁离子比钡离子半径小,离子极化作用比钡离子强.这样看来MgO的键性质似乎比BaO更趋向于共价键,晶格能似乎比BaO小.但是,这里有另外一