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最佳答案：从题看1和4 之间的箭头应是":"也就是1:4的硫酸.即往4体积水中加入1体积98%的浓硫酸而配制成的溶液
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最佳答案：1*1.84*98%/(1*1.84+4*1)*100%=30.2%1000*30.2%/98%/1.84=167.2mL
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最佳答案：用1mol/L硫酸配pH=4的硫酸溶液pH=4,即H+浓度0.0001mol/L,H2SO4浓度为0.00005mol/L相当于取1mL原1mol/L的硫酸,稀
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最佳答案：因为HCl为挥发性酸所以Fecl3中的Cl离子不会出现在蒸干后产物中实质为Fecl H2O→Fe(OH)3 Hcl又因为Fe(0H)3受热分解生成Fe2O3方程
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最佳答案：以为溶液不带电,所以溶液中离子的正负电荷要相等.pH=1,说明H+的浓度为0.1mol/L所以可以列示3c(Al3+) + c(k+) + c（H+） = 2c
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最佳答案：选3Mg不能和NaOH溶液反应,而Al能与NaOH溶液反应生成H2,从而区别开.2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
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最佳答案：电解质：④⑤⑨非电解质：②⑥⑦电解质、非电解质必须是化合物,因此,单质①、溶液③⑧⑩既不是电解质,也不是非电解质
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最佳答案：A.你写错了吧,应该是原硫酸钠与氯化钡溶液的1/4.设元溶液为a,Na2SO4+Bacl2=BaSO4+2Nacl2142 233x a/4原硫酸钠的质量分数=
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最佳答案：NaClZnSO4H2O2MgSO4浓 溶质的物质的量
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最佳答案：原溶液n（Al3+）=a/27 mol所以C（Al3+）=（a/27）/（V*0.001）=1000a/27V所以C（SO42-）=1.5*C（Al3+）=50