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最佳答案：根据硫酸与锌反应的化学反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 9813 xx=98*13/65=19.6g硫酸的质量分数为：19.6/100*100
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最佳答案：PH=13,则C(OH-)=10-1；ph=2,则C(H+)=10-2;则由混合后PH=11得碱过量，则设碱xml.酸yml,则n(H+后)/V(后)=C(H+
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最佳答案：100克某浓度的硫酸溶液，恰好跟13克锌完全反应，试计算这种硫酸溶液溶质的质量分数因为是恰好完全反应，所以硫酸和锌刚好反应完。设有X克硫酸参加反应H2SO4+Z
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最佳答案：这是关于溶液的计算,用纯净物的质量做标准,此处以锌质量为准邱其他质量,通过化学反应方程式解出硫酸溶质的质量,再用溶质质量分数的公式算出硫酸的溶质质量分数.所得溶
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最佳答案：选D.因为A13+的浓度为0.2 mo1/L,所以硫酸铝的硫酸根浓度为A13+的3/2倍(写化学式,就懂了),是0.3 mo1/L,这样,硫酸镁硫酸根浓度为0.
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最佳答案：LZ 解; 稀硫酸中溶液的质量分数为X H2SO4+Zn=ZnSO4+H298 65 161x120g 13 yx=15.8%y=32.2反应后所得的溶液中溶质
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最佳答案：设硫酸溶液中溶质的质量分数为X------Zn＋H2SO4=ZnSO4+H2------65-----9813(1-5%）---XX=18.62我觉得应该先算出
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最佳答案：设硫酸铜溶液中溶质的质量为x.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu65 16013g x65/13=160/xx=32g溶质的质量分数=32/100*100%=3
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最佳答案：解题思路：由锌和稀硫酸的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出稀硫酸中溶质的质量分数和氢气的质量；设稀硫酸中溶质的质量分数为x．生成氢气的质量是yZn+H2
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最佳答案：设参与反应的稀硫酸的质量为x,生成的H2的质量为yZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 98 213g 20%x y列比例式,解得：x＝98g