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最佳答案：因为由弱酸解离出的氢离子的浓度也随之下降,而抑制水的电离的是弱酸电离的氢离子浓度,所以抑制作用减弱
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最佳答案：如果是强酸的话再稀释过程中午电离平衡的移动,PH应该等于5.而醋酸的PH小于5,证明在稀释时平衡向电离出氢离子方向进行,这是弱酸的特征
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最佳答案：若为强酸ph=2,用蒸馏水稀释100倍,ph一定为4因为弱酸部分电离H+,所以用蒸馏水稀释100倍促进其电离,生成更多的H+,故用蒸馏水稀释100倍后,溶液的p
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最佳答案：很显然,M=1900,因为盐酸是强酸,完全电离的,那么要使水合氢离子浓度变为原来的1/1000,当然是稀释到原来的1000倍了.HF是弱酸,0.1摩/升的HF的
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最佳答案：稀释的倍数应大于100倍,因为弱酸的性质是浓度越稀越电离,所以在稀释过程中会继续电离出氢离子,PH有降低的趋势,所以在稀释100倍的时候,PH是小于5的,要等于
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最佳答案：解析：一元弱酸 电离度一般不超过10%0.01 mol/L 稀释 1倍,浓度变为 0.005 mol/L不超过10%解离,即 c（+）≤ 0.005 mol/L
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最佳答案：C 根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH 3 COOH>H 2 CO 3 >HClO>HCO，结合质子的能力由大到小的顺序为 >ClO － > >CH
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最佳答案：A
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最佳答案：答:pH = pKa +log(C碱/C酸) 5.25 = pKa + log(2/3)pKa = 5.25— log(2/3) = 5.25+0.18 = 5
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最佳答案：相同条件下能