-
最佳答案:直接利用质量分数的定义来推导即可,设溶质质量分数分别为a%和b%的溶液混合的体积都为V(a%>b%),质量分别为m1、m2(显然m1
-
最佳答案:PH为x的盐酸,其中H+浓度为10的-x次方.PH为y的NaOH溶液,其中H+浓度为10的-y次方,则OH-的浓度为10的-(14-y)次方.(1)若x+y=1
-
最佳答案:将溶质质量分数分别为W1、W2的同种溶液各取V升即等体积混合,混合后的溶液容质质量分数W3为在这里讨论之前必须引进另一个物理量:溶液的密度(ρ)分别设为ρ1、ρ
-
最佳答案:PH=2的强酸溶液和PH=11的强碱溶液分别设为V1 V2混合后显酸性,则混合后的C(H+)=(0.01V1-0.001V2)/(V1+V2)=0.001V1:
-
最佳答案:1/10某强酸溶液和某强碱溶液的ph之和是13,那么氢离子浓度是氢氧根的浓度的10倍.所以强碱的浓度是强酸浓度的10倍.
-
最佳答案:理论上是同时发生的,但是实际上可以这么理解先和HCL发生反应,因为如果先和另外MGCL2和ALCL3反应,那么生成的沉淀又会被HCL溶解,所以要先把HCL消耗完
-
最佳答案:设体积分别是X、Y那么有:(0.1X+0.5Y)/(X+Y)=0.2X:Y=3:1
-
最佳答案:这个不一定,取决于“某酸”的酸性强弱.如果是强酸,比如HCl、H2SO4等,那么pH肯定会减小,因为两者混合以后,溶液的酸性基本上就相当于强酸溶液了(混合后强酸
-
最佳答案:醋酸是弱酸,等量的弱算跟强碱反应显酸性(为什么显酸性科本上有),证明醋酸电离的醋酸根比完全电离的钠离子还多!当弱酸和强碱反应显碱性时就是你说的情况(如:强碱的量
-
最佳答案:(1)弱;c(K +)>c(A -)>c(OH -)>c(H +)(2)10 -5 (3)>;c(A -)=c(K +)(4)c(A -)>c(K +)