混合溶液的问题
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最佳答案：直接利用质量分数的定义来推导即可,设溶质质量分数分别为a％和b％的溶液混合的体积都为V（a％>b％）,质量分别为m1、m2（显然m1
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最佳答案：PH为x的盐酸,其中H+浓度为10的-x次方.PH为y的NaOH溶液,其中H+浓度为10的-y次方,则OH-的浓度为10的-(14-y)次方.（1）若x+y=1
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最佳答案：将溶质质量分数分别为W1、W2的同种溶液各取V升即等体积混合,混合后的溶液容质质量分数W3为在这里讨论之前必须引进另一个物理量：溶液的密度（ρ）分别设为ρ1、ρ
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最佳答案：PH=2的强酸溶液和PH＝11的强碱溶液分别设为V1 V2混合后显酸性,则混合后的C(H+)=(0.01V1-0.001V2)/(V1+V2)=0.001V1：
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最佳答案：1/10某强酸溶液和某强碱溶液的ph之和是13,那么氢离子浓度是氢氧根的浓度的10倍.所以强碱的浓度是强酸浓度的10倍.
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最佳答案：理论上是同时发生的,但是实际上可以这么理解先和HCL发生反应,因为如果先和另外MGCL2和ALCL3反应,那么生成的沉淀又会被HCL溶解,所以要先把HCL消耗完
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最佳答案：设体积分别是X、Y那么有：(0.1X+0.5Y）/(X+Y)=0.2X:Y=3：1
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最佳答案：这个不一定,取决于“某酸”的酸性强弱.如果是强酸,比如HCl、H2SO4等,那么pH肯定会减小,因为两者混合以后,溶液的酸性基本上就相当于强酸溶液了（混合后强酸
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最佳答案：醋酸是弱酸,等量的弱算跟强碱反应显酸性（为什么显酸性科本上有）,证明醋酸电离的醋酸根比完全电离的钠离子还多!当弱酸和强碱反应显碱性时就是你说的情况（如：强碱的量
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最佳答案：（1）弱；c(K +)＞c(A -)＞c(OH -)＞c(H +)（2）10 -5 （3）＞；c(A -)＝c(K +)（4）c(A -)＞c(K +)
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