分析溶液的配制
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最佳答案：50%硝酸锰溶液的密度为1.54g/ml（20摄氏度）那么它的物质的量浓度为c1=1000×1.54×50/179=4.3mol/L如果配制的溶液为1000毫升
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最佳答案：Ka(HAc)=[H+]*[Ac-]/[HAc]=约=[H+]*c(Ac-)/c(HAc)=[H+] *n(Ac-)/n(HAc)1.75*10^-5=1.0*
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最佳答案：称量时间过长,在称量完毕时,记录下来的质量包含了氢氧化钠吸收的空气中的水分,所以氢氧化钠的实际质量少了.用滤纸称量时,滤纸会吸附氢氧化钠,所以转入烧杯的氢氧化钠
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最佳答案：①m小,CB小②m小,CB小③m小,CB小④m小,CB小⑤大,小⑥大,小； 小,C大
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最佳答案：没错 氢氧化钠溶于水温度升高此时溶液体积偏大
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最佳答案：0.01M磷酸0.01MOL/L0.98克/L0.98=X*85%*1.69X=0.68ml需要85%密度1.69磷酸0.68ML
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最佳答案：硫代硫酸钠溶液不能直接配,只能配好后标定其浓度
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最佳答案：简单的方法是,在蒸馏水中滴加甲酸,充分搅拌,随时测量溶出的PH值,直至PH=3为止.如果没有测量PH值的工具.那么需要计算后配制.计算的方法首先查表甲酸的电离常
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最佳答案：解题思路：实验室配制100g5%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器的使用方法、用途进行分析解答即可．．（1）氢氧化钠具有
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最佳答案：(1) 玻璃器皿中 (2) 搅拌，加快溶解速度
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