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最佳答案：解题思路：0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中的NH4+浓度为：c（NH4+）=2c（（NH4）2SO4）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，与溶液的
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最佳答案：首先要明白 H+是怎么来的 中学化学中一般认为硫酸根是完全电离的 那么前两者溶液中的H+主要来源于NH4+的水解（忽略水的电离） NH4+ +
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最佳答案：从25℃升到 95℃,水的离子积会增大到10的-12次方 这个最重要!此时中性溶液的ph 就是6 了 !而不是7!然后,本来中性的Na2SO4溶液的pH会从7变
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最佳答案：0.1mol*L-1(NH4)2CO3溶液中会发生双水解反应 NH4+ + H2O=（可逆）NH3H20+H+ CO3 2-+H+=HCO3- HCO3- +H
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最佳答案：NH4+水解呈酸性：NH4+ + H2O==NH3H2O + H+所以,NH4+越多,酸性越强.(NH4)2SO4 ,(NH4)2Fe(SO4)2 是NH4Cl
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最佳答案：选A,醋酸自身电离出H+,抑制水电离出H+,而NH4+水解生成NH3.H2O与H+,促进水的电离,所以相同PH值,也即H+浓度相同,但前者的H+多说是醋酸自己电
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最佳答案：解题思路：物质的量相等的这几种溶液中，NH3•H2O溶液中c（NH4+）小于铵盐的c（NH4+），铵根离子水解程度较小，所以要比较铵根离子浓度大小，先比较盐中铵
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最佳答案：NH4HCO3 ＞NH4Cl＞(NH4)2SO4 ＞NH4HSO4NH4HCO3溶液里,HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度.先看看醋酸铵.醋酸和氨的电离
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最佳答案：因为氢离子含量不同
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最佳答案：对!没有气体放出是因为硫酸氢铵反应了氢氧化钠生成硫酸铵和硫酸钠和水!根据第四个可知5倍原样品中硫酸氢铵能反应40ml氢氧化钠,所以每7.4g反应8ml,