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最佳答案：氯气通入溴花氢溶液,若溶液变为橙红色,说明氯氧化性强于溴向溴水中加入碘化氢,若溶液变为棕色,说明溴的氧化性强于碘
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最佳答案：氧化性：氯气大于溴单质大于碘单质.因为一般情况下,非金属性越强,得电子能力越强,单质的氧化性就越强；金属性越强,失电子能力越强,还原性就越强还原性：碘离子大于溴
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最佳答案：可以从其相应的单质的氧化还原性中确定其单质氧化性强其离子的还原性就弱.相反,其单质氧化性弱,其离子的还原性就强.反之亦然氧化性：Cl2》Br2》I2还原性：Cl
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最佳答案：不发生,溴离子比亚铁离子还原性强,但是溴离子已经是最低价-1,不存在氧化性.2Fe2+ + 2Br- +2Cl2 ==Fe3+ + Br2 +Cl-
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最佳答案：Cu 因为 点可以与铜反应 生成碘化铜 根据元素周期律 铜的还原性强涉及到电解 就涉及到了 自由电子 金属铜 有自由电子 更易失去 碘单质 是非金属没有自由电子
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最佳答案：既然该反应Br2+SO2+H2O=2HBr+SO3,能发生就说明环境中有水,产物中的SO3会和水生成H2SO4,就像AL和NaOH溶液反应,先生成AL(OH)3
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最佳答案：1个Br变了52个Br就变了10方程式是要配平的2KBrO3~Br2那么,就是指一个,溴的化合价变化是5KBrO3中Br的化合价是5Br2中Br的化合价是05-
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最佳答案：一分子氧化剂被还原为二价锰,得到五个电子,一分子还原剂被氧化为溴单质,失去一个电子.所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1/5.氧化剂的量：15.8/（39+55
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最佳答案：中学阶段只需记住常见的就可以,不用这么多的,不用大学知识没有那个中学生可以知道这些的,非要知道就查大学无机化学电极电势可以知道它们的氧化性强弱
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最佳答案：A．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2+SO 2+2H 2O═2HBr+H 2SO 4，Br元