-
最佳答案：问题不明确,如果是等质量的金属,当然是价位高,摩尔质量低的金属与盐酸反应产生的氢气质量多,如果是等物质的量的金属,那么价位高的金属与盐酸反应产生氢气的质量大.
-
最佳答案：2Na+2HCL=2NaCl+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2若金属过量,则1：1：1若HCl过量,则1:2:3
-
最佳答案：2Al---- -3H22 35.4/27 XX=0.3摩尔V=0.3*22.4=6.72L
-
最佳答案：BCC
-
最佳答案：Mg+2Hcl=Mgcl2+H2 2Al+6Hcl=2Alcl3+3H2 Fe+2Hcl=Fecl2+H2 设它们的物质的量都为 a mol,剩下的计算没问题吧
-
最佳答案：镁与稀硫酸的化学反应：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑质量比：24.3………………………2.0物料比：m…………………………2.0m/24.3铝
-
最佳答案：这个题目不考金属活动性,它们都能产生氢气.考的是对物质的量的理解、原子量、化合价.镁锌铁与盐酸反应,都是生成二价产物,因此,等物质的量的镁锌铁产生的氢气是一样多
-
最佳答案：第一个问题,0.1mol.第二个问题自身有问题,不知道hcl的浓度,没法解.
-
最佳答案：解题思路：依据金属和盐酸反应过程中电子守恒分析计算生成氢气物质的量判断氢气体积大小，设金属物质的量为2mol，依据反应定量关系计算分析．金属失去电子，H得到电子
-
最佳答案：这个问题其实很容易的 楼上的说的不完全正确 本人解释下 这个化学题正确答案应该是D 因为等物质的量还生成等体积的氢气 这样肯定是得有一方剩余 铝反应后到+3价