-
最佳答案:HCN+NaOH=NaCN+H2O 等体积混合可设为各1L,混合后溶液体积为2L按上式反应后HCN余下0.2mol,NaOH反应完了,生成NaCN0.2mol,
-
最佳答案:常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合,溶液中c(HCN)>c(CN﹣).则该混合溶液中的pH_>___7,c(HCN)
-
最佳答案:BD
-
最佳答案:c(HCN)+c(CN-)=0.2mol/L=2c(Na+)原理见第一位的回答
-
最佳答案:这是高一的题,要真是高一的题目,我建议你不用做了!他是高二的选修题目,难度很大,就是高考中也是难题.是选B这个题目有等效平衡来做很快.我把题干中的平衡等效为浓度
-
最佳答案:c(NaCN) =0.05 mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L-1变为0.05 mol/L-1.CN离
-
最佳答案:只选B,D因为HCN是弱电解质(部分电离),NaOH是强电解质(完全电离),且溶液呈碱性,说明OH-比H+浓度大,所以设体积为V,电离出的CN-为X摩,则有C(
-
最佳答案:首先,[Na+] 和[CN-]是大量的,[OH-] [H+]是微量的溶液为碱性,所以[OH-] > [H+](阴离子多)为了满足电荷守恒,只能是[Na+] >
-
最佳答案:Ka(HCN)=4.0*10-10,则Kb(CN-)=10^-14/Ka(HCN)=2.5*10^-5.[OH-]=根号(c·Kb)=根号(0.20*2.5*1
-
最佳答案:解题思路:将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCN、HCN,混合溶液呈碱性,说明CN-的