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最佳答案：同为100ml浓度为2mol/L的盐酸和硫酸溶液,硫酸溶液中的H+离子浓度时盐酸溶液的两倍,则肯定是加入盐酸溶液的镁块过量.所以,盐酸完全反应.设盐酸中产生的气
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最佳答案：解题思路：（1）根据稀释定律c1V1=c2V2计算；（2）混合后溶液中c（H+）=c（HCl），c（Cu2+）=c（CuCl2），c（Cl-）=c（HCl）+2
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最佳答案：反应的中和热为56.85 kJ/ mol 。酸碱中和反应是放热反应，反应放出的热量可通过反应前后体系温度的变化来计算：Q = －cm（T 2－T 1）。中和热是
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最佳答案：解题思路：能使反应速率降低，则降低温度、减小浓度等可使反应速率减小，以此来解答．A．锌粉代替锌块，接触面积增大，反应速率加快，故A不选；B．改用1.5mol/L
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最佳答案：1.HCl+AgNO3=AgCl+HNO31 1盐酸的物质的量为：0.25*2＝0.5mol生成AgCl的物质的量为0.5mol2.生成硝酸的物质的量为：0.5
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最佳答案：100mL 2mol·L^-1的盐酸和100mL 2mol·L^-1的H2SO4含有的H之比为1：2如果硫酸足量,那么放出氢气体积比应该是1：2现在体积比是2：
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最佳答案：解题思路：（1）酸与氢氧化钠恰好反应，H+与OH-按物质的量之比1：1反应，故n（HNO3）+n（HCl）=n（NaOH），据此结合C=[n/v]原混合溶液中H
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最佳答案：CaCO3=5g=0.05molCO2=0.05mol=1.12LHCl=0.1mol=50ml最后这个我觉得没法做,因为酸是足量的也就是说酸一定过量,里面的氯
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最佳答案：解题思路：先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大；并结合温度越高，反应速率越大来判断．A、1
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最佳答案：由于Al(OH) 与NaOH反应导致沉淀减少,加入氢氧化钠后,氢氧化钠先与盐酸反应,再与镁离子反应,再与铝离子反应,故当铝离子完全恰好变成氢氧化铝沉淀时沉淀最多