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最佳答案：1、邻位转化规律,在氧化还原反应中元素的化合价变化总是转化为和它相邻的化合价；2、跳位规律：如果在氧化还原反应中还原剂遇到强氧化剂或氧化剂遇到强还原剂的时候化合
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最佳答案：一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.
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最佳答案：横向由左到右氧化性依次增强,还原性依次减弱；纵向由上到下氧化性依次减弱,还原性依次增强
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最佳答案：确切的说,只有离子（原子、分子）才有氧化性还原性的说法.元素说的是金属性与非金属性特点.对于元素来说同一周期的元素,非金属性从左到右递增,金属性从左向又递减.对
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最佳答案：同周期从左到右元素的还原性减弱氧化性增强.阳离子（对于金属元素）的氧化性从左到右增强,还原性逐渐减弱.阴离子的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱.
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最佳答案：递变性（1）与金属反应：氟（F2）可以与所有的金属反应；氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应；溴、碘也可以与大多数金属反应.例如：2Fe+3Cl2== 2FeCl
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最佳答案：你说的是沸点吧,一般非金属元素同主族从上到下沸点依次升高,但第五主族、第六主族、第七主族中N、O、F的氢化物由于可以形成氢键,所以沸点比同主族任何一种元素的氢化
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最佳答案：利用化合价配平,有机物中元素的化合价:氢+1,氧-2,利用化合价代数和为零,求碳的平均化合价.具体,自己查.