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最佳答案：解题思路：①向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，由图象可知易生成Fe（OH）3沉淀；②根据Ksp[Fe（OH）2]=c（Fe2+）×c2（OH-）计算
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最佳答案：解题思路：①向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，由图象可知易生成Fe（OH）3沉淀；②根据Ksp[Fe（OH）2]=c（Fe2+）×c2（OH-）计算
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最佳答案：这简单的图 Fe3+在pH=3的时候完全沉淀 Cu2+完全沉淀pH=7 Fe2+ 完全沉淀pH=8所以第一个答案 Fe2+ 和Cu2+第二个要计算下 也不是很难
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最佳答案：电解法精炼铜,阳极的粗铜铜原子失去电子,形成铜离子进入溶液中,而溶液中的铜离子移向阴极,在阴极电子生成铜；而阳极铜原子失去的电子数与阴极铜离子所得的电子数相 同
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最佳答案：建议使用ICP-MS,样品只需要几毫升,而且不需要绘制标准曲线,简单快捷.
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最佳答案：根据题意可知此硫酸盐分子式为M3（SO4）2,那么此硫酸盐的有0.5NA,0.5mol,这溶液的硫酸盐的物质的量浓度是0.5/0.2=2.5mol/L
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最佳答案：M2(SO4)3,1mol盐有3mol硫酸根；现有1.5mol硫酸根,就有0.5mol的盐.简单想就是0.5molAl2(SO4)3,所以c=2.5mol/L
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最佳答案：根据溶液是中性的,所以正离子和负离子之和等于零,所以1.5*2=1*x,所以该金属离子显正3价,由此可推出该硫酸盐为0.5mol,所以该硫酸盐溶液的物质的量浓度
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最佳答案：解题思路：根据n=cV计算Mn+、NaOH氢氧化钠的物质的量，氢氧化钠溶液中n（OH-）=n（NaOH），发生反应Mn++nOH-=M（OH）n↓，据此计算n的
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最佳答案：氯化铁与铁反应 2FeCl3+Fe=3FeCl2氯化铜与铁反应 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu由于铁过量,完全反应因此溶液中都是FeCl2即氯化亚铁因此 浓