醋酸钠溶液稀释(7个结果)

pH相等的醋酸钠和碳酸钠溶液稀释相同的倍数,此时pH是哪个溶液比较大,求详细解释

最佳答案：醋酸钠ph远远高于碳酸钠,甚至高于氢氧化钠原因：醋酸根的水解程度为万分之一,水的水解程度为百分之一,水解程度越低相应的酸碱性越大!而水对应的碱为氢氧化钠,醋酸根
25度时,用1mol/l的醋酸钠溶液用水稀释到0.1mol/l溶液中增大的是

最佳答案：CH3COOH的物质的量增大了.但溶液的体积增加的更快,所以CH3COOH的物质的量浓度会减小.
25摄氏度时,将1mol/L的醋酸钠溶液用水稀释至0.1mol/L,溶液中增大的是（）

最佳答案：25摄氏度时,将1mol/L的醋酸钠溶液用水稀释至0.1mol/L,溶液中增大的是D c(CH3COOH)/c(CH3COO-)
把物质的量浓度相同的碳酸钠溶液,醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液稀释相同倍数,pH的变化情况?哪个更大?

最佳答案：降低；降低；降低碳酸钠变化最大,因为碳酸比醋酸弱,水解程度大,稀释促进水解.
常温用水稀释0.1mol/l的醋酸钠溶液,溶液中减小的是 A c(H+) Bn(H+) C(OH-) Dn(OH-)

最佳答案：C分析：CH3COO^-+H2O﹤=﹥CH3COOH+OH^-加水促进水解,平衡向右移动,n(OH-)增加,溶液体积也增大,但体积增大倍数大于n(OH-),所以
常温下,向0.1mol/L醋酸溶液中加入醋酸钠晶体或加水稀释时,会引起变化：溶液中C（醋酸跟）/C（醋酸）

最佳答案：答：会引起变化：溶液中的 C（醋酸跟）/C（醋酸）比值逐渐增加
0.1mol/L的醋酸和 0.1mol/L 的醋酸钠等体积混合稀释10被的溶液PH值为多少?怎么计算?

最佳答案：当然有办法计算：根据醋酸电离常数K=1.8×10-5HAcH+ ＋Ac-K=[H+][Ac-]/[HAc]忽略电离及水解产生的[Ac-]、[HAc](因为相比少