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最佳答案:选B,因为钾的原子量大于钠.也就是说同样是M克的两种物质,氢氧化钾含的氢氧根要少点,所以改用m克的氢氧化钾后不能完全中和酸.酸遇石蕊试液变红色.
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最佳答案:解题思路:根据氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸反应的化学方程式,判断改用ag质量分数为5%的氢氧化钾溶液,反应后剩余的是哪一种溶液,再根据当溶液的pH等于7时,呈中
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最佳答案:氢氧化钠分子量=40;氢氧化钾分子量=56.同样质量的氢氧化钾能中和的硫酸比氢氧化钠的少,所以反应后溶液的PH值应当是:C.小于7
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最佳答案:先根据10g4%NaOH算出NaOH的物质的量同时也得到了NaOH溶液中的OH-的物质的量因为正好中和所以H+的物质的量和前两个相同.再计算Ba(OH)2中的O
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最佳答案:选 B.大于7为方便计算,可设氢氧化钠溶液含溶质氢氧化钠质量为40克,则NaOH+HCl===NaCl+H2O40----36.540g-----xx=36.5
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最佳答案:解题思路:根据酸碱反应的实质是酸电离出来的氢离子和碱电离出来的氢氧根离子反应生成水,酸溶液一定说明其中的氢离子是不变的,关键比较一下等质量的氢氧化钾和氢氧化钠中
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最佳答案:解题思路:根据氢氧化钠、氢氧化钾分别与硫酸反应的化学方程式,可判断等质量的氢氧化钠所消耗硫酸的质量大于氢氧化钾,因此与mg氢氧化钠恰好完全反应的硫酸在与mg氢氧
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最佳答案:解题思路:根据酸碱反应的实质是酸电离出来的氢离子和碱电离出来的氢氧根离子反应生成水,酸溶液一定说明其中的氢离子是不变的,关键比较一下等质量的氢氧化钾和氢氧化钠中
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最佳答案:解题思路:根据酸碱反应的实质是酸电离出来的氢离子和碱电离出来的氢氧根离子反应生成水,酸溶液一定说明其中的氢离子是不变的,关键比较一下等质量的氢氧化钾和氢氧化钠中
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最佳答案:a,KOH的相对分子质量为40+16+1>NaOH的相对分子质量39+16+1,如果它们的质量相同(m)克,则氢氧化钠的OH根就比氢氧化钾的OH根离子多,所以不