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最佳答案：由于金属活泼性Zn>Cu>Ag所以Cu、Zn合金放入AgNO3溶液中,Zn先与AgNO3反应,有白色金属析出,溶液依然为无色；（Zn+2AgNO3=Zn（NO3
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最佳答案：你想证明什么,如果是要证明它是铜锌合金而不是黄金,放到所有的酸溶液中均可,现象是有气泡
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最佳答案：分析：1、只有锌和稀硫酸反应2、根据氢气的质量求出锌的质量设铜的质量为yZn + H2S04 ===ZnS04 + H2↑65 210g--y 0.2g求出y=
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最佳答案：100g*4.9%=4.9g铜不与稀硫酸反应Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑65 98 161 2x 4.9g y z65/x=98/4.9
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最佳答案：n=(10-3.5)/65=0.1molc(ZnSO4)=n/V=0.1/0.08=1.25mol/Lw=0.1*161/(80*1.25) ×100％=16.
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最佳答案：由0.2g氢气可算出硫酸溶质为9.8g和锌6.5g、硫酸锌16.1g,（铜不和硫酸反应）,所以溶液质量分数：16.1/100+6.5-0.2
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最佳答案：100g*9.8%*2/98=0.2g10g+100g-0.2g=109.8g恰好反应——————稀硫酸中的氢变为氢气跑掉.利用质量守恒做.
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最佳答案：解题思路：（1）根据第一、三组中加入盐酸的量和生成的气体质量进行分析；（2）根据生成氢气的量和锌与盐酸反应的方程式中的等量关系进行分析．（1）第一次加5克盐酸生
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最佳答案：设ZnSO4的质量为X Zn的质量为YZn + H2SO4 === ZNSO4 + H2 ↑65 161 2Y X 0.4g161/X=2/0.4gX=32.2
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最佳答案：1.铜与稀硫酸不反应ZN+H2SO4=ZNSO4+H2 0.8g氢气是0.4MOL即锌物资的量为0.4MOL 0.4*64=25.6g 25.6/28=91.4