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最佳答案：根据氧气质量算CaO2质量 然后除2.0gCaO2+2H2O=Ca(OH)2+O272 32x 0.224*1043x=0.72072g0.72072g/2g=
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最佳答案：解题思路：根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式，根据物质的性质可以确定物质的用途，根据实验目的可以正确的设计实验方案．（1）氧气能使带火星
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最佳答案：甲同学是错误的,因为CaO会与水反应,CaO在水中不会存在.CaO+H2O=Ca(OH)2
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最佳答案：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑用带火星的木条靠近试管口,现象是氧化钙溶解并产生气泡,木条复燃.
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最佳答案：(1)甲,氧化钙和水会反应,生成氢氧化钙（CaO+H2O=Ca(OH)2）(2)1.有气泡,并能使带火星的木条复燃2.一段时间后,溶液(3)增加氧气,吸收二氧化
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最佳答案：m=ρv=1.43g/l*0.224l=0.3032g设反应所需的过氧化钙的质量为X2CaO2+2H2O→2Ca(OH)2+O2↑144 32X 0.3032X
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最佳答案：过氧化钙 分解产生氧气
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最佳答案：224ML*1.43=0.32是氧气的质量根据化学方程式可以列出对应的比例 求出过氧化钙的质量
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最佳答案：计算什么/质量分数吗?M==p{密度}*V=1.43g/1000ml*224ml=0.32032g2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2144 32X*2
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最佳答案：设该颗粒氧中过氧化钙的质量分数为x2CaO 2+2H 2O==2Ca(OH) 2+O 2↑144 3210gx 1.6g144