原电池的盐溶液
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最佳答案：Zn2+不转移到另一边烧杯,但是会进入到溶液中啊,Zn在不断被消耗,锌棒质量不减少难道还增加啊?Zn2+在增加,所以盐桥的NO3-会移动过来中和阳离子啊!你自己
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最佳答案：对于盐桥实验来说,硫酸铜中的铜离子会吸收电子（得电子）变成铜原子,所以就会使溶液中的阳离子缺少,就会使盐桥中的阳离子来到硫酸铜溶液中.相反,阴离子就会来到硫酸锌
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最佳答案：一是是原电池形成闭合回路,二是使两个容器中的正、负离子处于平衡状态.不能换用导电金属当盐桥【因为他还有第二个作用呢】；会进入溶液中【还是第二个作用】.
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最佳答案：因为锌被氧化成Zn2+的时候要进入溶液啊,总不能硫酸铜里面有硫酸锌吧而当Cu2+在溶液中时负极会析出铜
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最佳答案：解题思路：锌比铜活泼，应为原电池的负极，铜为正极，则硫酸锌溶液中的电极为锌极，硫酸铜溶液中的电极为铜极，以此解答该题．A．铜为正极，发生还原反应，故A错误；B．
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最佳答案：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2正极：Ag+＋e-=Ag负极：Cu－2e-=Cu2+原电池反应必须要有自发的氧化还原反应,总反应式就是氧化还原反应方
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最佳答案：可以换成其它的电解质溶液,但是反应就不一定是Zn和Cu的置换了.硫酸锌可以换成Zn的盐溶液.硫酸铜可以换成铜盐溶液
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最佳答案：可以的,如果该溶液中溶质的阳离子对应的金属单质比电极强的话没有问题.就像NaCl但是如果比电极弱的话,例如硫酸铜锌就会置换出铜,在表面形成原电池,减少供电量.使
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最佳答案：金属活泼性不同,导致失去的电子能力的强弱不同,也就是吸付电子的能力不同,金属我们知道是金属性越强,越容易失去电子,因为金属性强的一极,也就是负极,容易失去电子,
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最佳答案：Zn原子有失去电子的倾向,于是它把两个电子丢在锌板（负极）上,自己变成Zn++ ,溜到溶液中去了.当外电路接通,负极的自由电子定向转移出去时,更多的Zn原子会放
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