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最佳答案：1.溶液中溶质的质量分数=10/(10+40)=20%.（水密度=1）2.中和该溶液需H2SO4的质量分数为30%的硫酸溶液的质量为多少10*98=2*40*3
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最佳答案：凡用到PH的都转换成OH-和H+的浓度,假设强酸溶液体积为V L,从PH=2调整到PH=8,需要的OH-的物质的量为0.010001V mol,需要氢氧化钠的物
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最佳答案：设吸收14.2kg氯气,理论上至少需要消耗10%的氢氧化钠溶液的质量为x.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O71 8014.2kg 10%x71/
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最佳答案：解题思路：根据溶液配制的操作步骤以及溶质质量分数概念并结合溶液配制操作步骤分析即可．溶液配制的操作步骤：计算、称量和量取、溶解，故正确的操作顺序是：③②①；根据
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最佳答案：设盐酸中HCl的质量为：XgNaOH + HCl = NaCl + H2O40 36.50.4 X列比例式：40/0.4 =36.5/X 解得：X = 0.36
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最佳答案：酚酞,0.9754mol/L.酚酞的变色范围是8.10.0,pH在这个范围内是粉红色的,滴定终点由无色变为粉红色.消耗NaOH的体积是20.22-0.1=20.
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最佳答案：解题思路：（1）根据硝酸的质量即可求出参见反应的氢氧化钠以及生成硝酸钠的质量；（2）利用溶质质量分数的公式求出原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数即可；（3）根据使不
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最佳答案：NAOH+ HCL=NACL+H2O40 1MOL40*10%=4g x=0.1mol 0.1mol/0.1l=1mol/l100毫升盐酸含盐酸物质的量1mol
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最佳答案：3.2.1 1.3.4 溶液配制的操作步骤：计算、称量、溶解、①用量筒量取水时仰视读数，将导致所取水体积偏大...
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最佳答案：分析一下：1.镁铝合金和稀硫酸反应产物为硫酸镁和硫酸铝2.加入过量氢氧化钠,注意过量,氢氧化钠会和硫酸铝反应生成氢氧化铝,由于过量,氢氧化钠还会和氢氧化铝反应生