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最佳答案:1.235598g
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最佳答案:亚硫酸钠与硫代硫酸钠都是还原剂,这句话没问题,实验中也常常用到.亚硫酸钠与硫代硫酸钠都是能释放二氧化硫而具有杀菌作用,这句话不对.除非是酸性情况下加热,亚硫酸钠
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最佳答案:硫化钠具有还原性,长期密闭保存应该问题不大,如果加入硫代硫酸钠,或亚硫酸钠,都是还原剂,不知对你最终用途是否有影响.
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最佳答案:DNa 2S 2O 3中,S为+2价,设其升高了x价。由电子得失守恒可得:x=4故升高到+6价。
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最佳答案:解题思路:根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算.n(Na2S2O3)=0.025L×0.100mol/L=0.0025mol,n(Cl2
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最佳答案:第一步:6I- + Cr2O7(2-) + 14H+ = 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O第二步:2S2O32- + I2 = 2I- + S4O62-故C
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最佳答案:解题思路:在氧化还原反应中,化合价降低总数=化合价升高总数=转移电子数.112mL(即0.005mol)Cl2完全转化为Cl-时,得电子总量是0.005mol×
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最佳答案:解题思路:Cl2完全转化为Cl-,根据电子转移守恒可知,Na2S2O3被氧化,S元素化合价升高,令氧化产物中S元素的化合价为m,根据电子转移守恒列方程计算,据此
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最佳答案:解题思路:Cl2完全转化为Cl-,根据电子转移守恒可知,Na2S2O3被氧化,S元素化合价升高,令氧化产物中S元素的化合价为m,根据电子转移守恒列方程计算,据此
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最佳答案:电子守恒法1molCl2转化为Cl-得2mol电子,共0.01molCl2,所以转移0.02mol电子,共0.005molS,且原为+2价,所以最后为+6价,所