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最佳答案:该反应是放热反应,随着反应的进行,温度升高,反应速率也随之提高;但其实反应到一定程度,盐酸的浓度下降,反应速率又会降低
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最佳答案:镁.钠,铝与盐酸反应消耗酸最少是看:1.Mg+2HCL=MgCL2+H22.2Na+2HCL=2Na2CL+H23.2AL+6HCL=AL2CL6+3H2Na反
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最佳答案:2.7g AL相当于0.1mol1mol AL可以失去3mol电子,现在有0.1mol 所以失去0.3mol
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最佳答案:与配合效应和阴离子的“穿透效应”有关.氧化铝薄膜只有在特殊条件下才能被迅速溶解,一般的酸很难和氧化铝薄膜作用,动力学障碍.当然在热力学上是会反应的,因为正反应自
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最佳答案:2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+6H+=2Al3++3H2(
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最佳答案:加什么溶液可以减缓反应速率又不减少氢气的量NaCl溶液 【可以,减小氢离子浓度,不减小氢离子的总量.不参加化学反应,水的稀释作用.】NaNO3溶液,有NO3-,
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最佳答案:Al 1.5H227 1.554 xx==3 mol和盐酸以及氢氧化钠都是 3mol
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最佳答案:当HCL对钠镁都过量时,铝产生的氢气就是最多的,所以4V大于m/12.v大于m/48.
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最佳答案:3Fe + 4H2O== Fe3O4 + 4H2↑2Al + 6H+ ==2Al3+ + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3
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最佳答案:亲,这要看金属和盐酸的量的问题,如果是金属过量把盐酸都反应完了,那生成的氢气质量是相等的,如果 盐酸过量,那就不同了,需要计算,设金属质量为A克则分别生成氢气的