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最佳答案：解题思路：A．KA1（SO4）2中A13+水解，溶液呈酸性；B．碱过量，计算反应后c（OH-），可计算pH；C．根据质子守恒判断；D．若溶液呈酸性，说明HX电离
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最佳答案：解题思路：A．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若1：1反应，显碱性，则NaOH过量，则c（Na+）＞c（SO42-），显中性时溶液的溶质为硫酸钠，
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最佳答案：解题思路：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；C．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶
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最佳答案：解题思路：A．利用质子守恒分析；B．铵根离子水解；C．酸性混合溶液，则c（H+）＞c（OH-），结合电荷守恒分析；D．pH=5的混合溶液，钠离子、硝酸根离子不电
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最佳答案：答案是：D
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最佳答案：解题思路：A、根据物质的化学式及铵根离子的水解来分析；B、由化学式及碳酸氢根离子的水解大于其电离来比较离子的浓度；C、由等体积混合后溶液中的溶质为氯化钠、氯化铵
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最佳答案：解题思路：A．利用质子守恒分析；B．铵根离子水解；C．酸性混合溶液，则c（H+）＞c（OH-），结合电荷守恒分析；D．pH=5的混合溶液，钠离子、硝酸根离子不电
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最佳答案：解题思路：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；C．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶
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最佳答案：解题思路：A．混合液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断；B．碳酸钠溶液中满足物料守恒，根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断；C．硫酸氢铵与氢氧化钠按照物质的量1：1
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最佳答案：解题思路：A．醋酸是弱电解质、NaOH是强电解质，pH=2的醋酸溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，根据电荷守恒判断；