-
最佳答案：因为2.4克碳完全反应要6.4克氧气,所以氧气不足,以氧气量计算C + O2 = CO212 32 44x 4.8 yx=1.8克,y=6.6克6.6克二氧化碳
-
最佳答案：C 不用想 简单的加法
-
最佳答案：CO+H2OCO2+H2起始 2 10 0 0反应 x x x x平衡 2-x 10-x x x由已知：K=x^2/[(2-x)(10-x)]=1x=5/3所以
-
最佳答案：原子级别上是守恒的,所以根据反应物算就可以了,C都在一氧化碳里,所以有A个,每个氧气里2个O,每个CO里一个O,所以O有（A+2B）个,比一下就行了
-
最佳答案：解析:CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）2 1C(H2) 6a C(H2) =12a (mol/L)V(H2)= C(H2)/t= 12a/2=6a(
-
最佳答案：生成一氧化碳2/3mol,二氧化碳1/3mol
-
最佳答案：11.2gFe=0.2mol,消耗CO 0.3mol速率v=0.3/2/10=0.015mol/(L.min)
-
最佳答案：极值法如果燃烧后生成的气体全部是一氧化碳那么氮气的质量分数为1-24%×28/12=44%如果燃烧后生成的气体全部是二氧化碳那么氮气的质量分数为1-24%×44
-
最佳答案：C CaCO₃12 100m 10g12：m=100：10g解得m=1.2g原混合气体中碳元素的质量分数是：1.2g÷10g×100％=12％