水有物质的量浓度
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最佳答案：设溶液体积为1L,则溶液质量为p（如果密度是g/ml的话要乘1000）,溶质质量=cM,水质量=p-cM,溶解度=100×cM/(p-cM)克,（如果密度是g/
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最佳答案：该物质物质的量为：W/M mol溶液体积V=(W+V)/P (水的密度1g/ml)物质的量浓度为：C=n/V=W*P/（M*(W+V)）mol/ml
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最佳答案：14%W=28%*(W-100)W=200c=(14%*200/56)/0.08=6.25mol/L
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最佳答案：答案是6.25mol/L设原溶液中KOH的质量是X克,水的质量是Y克,根据题意,X/(X+Y)=14%X/(X+Y-100)=28%根据两式,解出X=28,Y=
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最佳答案：设原溶液的质量为xg,根据蒸发前后溶质守恒,14%x = 28%(x-100)x=200g,溶质为14%x= 28g,溶质的物质的量为28/56=0.5mol,
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最佳答案：解题思路：根据蒸发前后溶质的质量不变，据此计算出蒸发前溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度．设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸
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最佳答案：解题思路：混合物溶于水，过氧化钠溶于水反应生成氢氧化钠，溶液中含有NaOH、Na2CO3，与盐酸恰好反应，所得溶液中溶质为NaCl，蒸干溶液，最终得到固体为Na
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最佳答案：该物质的物质的量=0.05*0.5=0.025mol,就有0.025*6.02*10^23个离子.有一个R离子,会放x个电子,每个电子带电1.6*10^(-19
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最佳答案：你想一下,阳极失电子被氧化,这些失去的电子去哪里了?不能凭空消失,而是转移到了阴极,阴极上的阳离子得到了这些电子被还原了.所以只用算其中一极就可以了,解这类电化
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最佳答案：题中应该是往乙中通入CO2吧?2Na0H+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑总方程式：2NaOH+H2SO4=
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