25 时某溶液(7个结果)

在25℃时,某溶液由水电离出的氢离子的浓度为1×10-12mol/L

最佳答案：水电离出的氢离子的浓度为1×10-12mol/L,小于常温纯水中的H+浓度,也就是说水的电离受到抑制,则原来是酸、碱、强酸酸式盐.也可能是强碱弱酸盐,水解显碱性
25℃时，某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子．下列说法正确的是（　　）

最佳答案：解题思路：A、如果c（OH-）＜c（H+），则溶液呈酸性；B、如NaOH过量较多时，可满足；C、根据溶液的电荷守恒分析；D、当HA为强酸时，NaOH过量时可满足
在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H + ）水 =1.0×10 -12 mol/L，则该溶液的pH可能

最佳答案：在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H + ）水 =1.0×10 -12 mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离
在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H ＋ ) 水＝1.0×10 － 12 mol/L，则该溶液的pH可能为(　　)

最佳答案：AD25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H ＋) 水＝1.0×10 － 12mol/L，则溶液为抑制水的电离，即该溶液可以为酸溶液，也可以为碱性溶液；所以选项为
在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L，则该溶液的pH可能为（　　）

最佳答案：解题思路：在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H+）水=1.0×10-12mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、
25℃时,某溶液中由水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/l,则该溶液的PH值可能是多少?

最佳答案：第一种水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/L水的电离被抑制可能是强酸抑制也可能是强碱抑制水的电离强酸抑制水的电离根据H2O=H+ +OH
高中化学电解质的电离平衡部分25℃时,某溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10的负11次方mol/l,则该溶液的pH值

最佳答案：由于每个水分子一次电离出一个H+和一个OH-,所以水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10^(-11)不能片面以为是碱溶液.正常情况下,水电离出的离子浓度是