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最佳答案：它其实就是对的.因为两种溶液的PH相同.所以不会影响氨水的电离,所以氨水溶液PH不变,混合后溶液PH就不变了
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最佳答案：10.首先假设两者都是强碱,那么他们等体积混合PH是不变的,因为氢氧根离子浓度没变.但是,事实上其中有一个是弱碱,由于等体积混合,弱碱的浓度下降,那么他就要继续
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最佳答案：用PH试纸就行了
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最佳答案：9.25=10+lg(NH4Cl/NH3)
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最佳答案：那是10^-5吧?NH3·H2O=NH4+ +OH-所以[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]=1*10^-5当[NH3·H2O]=0.1因为每产生一个NH
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最佳答案：A．相同温度时，相同pH的氢氧化钠和氨水中都存在电荷守恒，c（Na +）+c（H +）=c（NH 4 +）+c（H +）=c（OH -），溶液的PH相等，则氢离
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最佳答案：PH从大到小依次为氨水 氢氧化钠 盐酸 醋酸原因是醋酸为弱酸,在水中未完全电离,加水稀释之后又有醋酸分子电离出氢离子,而盐酸在PH=3时已完全电离,所以在稀释之
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最佳答案：解题思路：A．根据电荷守恒判断；B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；C．碳酸根离子能发生两步水解，碳酸氢根离子既能水解又能电离；D．碳酸钠溶液中水
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最佳答案：要先加氨水中和,主要是为了防止溶液酸性过大的情况下,氨缓冲溶液另入量不足,导致PH的缓冲容量不够,PH值不能始终保持在10.
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最佳答案：Kb = 1.77*10^(-5)pH=10,[H+] = 10^(-10) mol/L,[OH-] = 10^(-14)/[H+] = 10^(-4) mol