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最佳答案：4g/25g*100%=16%
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最佳答案：溶质质量分数减小一半,加水的质量等于原溶液质量 即100g溶质质量分数增大1倍,蒸发溶剂质量等于原溶液质量的一半 即50g
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最佳答案：溶解度是一定温度下100g水中溶解溶质的质量,120gNaCl蒸发了20g达到饱和,说明剩余的100gNaCl溶液是饱和的,即只要求出20g水中溶解多少NaCl
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最佳答案：5、计算2、称取氯化钠4、量取水1、溶解B是对的
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最佳答案：⑴12.5g。⑵50g（1）设需要加入氯化钠的质量是m，则，解得m＝12.5g。（2）设需要蒸发的溶剂质量是n，则根据蒸发过程中溶质不变可知，100×10％＝（
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最佳答案：应向此溶液中加入氯化钠x g(10+x)/(100+x)=20% x=12.5 g蒸发掉水y克10/(100-y)=20% y=50 g现有100g溶质质量分数
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最佳答案：24g设溶液质量为x 列0.1x除以(x-120)乘以百分之百等于百分之二十x=240g 240g乘百分制十等于24g
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最佳答案：20摄氏度时氯化钠的溶解度为36克.该温度下,某氯化钠溶液的组成模型如图所示,请回答:保持温度不变蒸发十克水后.氯化钠溶液中溶质的质量分数 “不变”蒸发溶剂,溶
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最佳答案：由于在蒸发溶剂的过程中溶质的质量不变，可设蒸发掉水的质量为x．[100g×10%/100g−x]=20%x=50g故选B．
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最佳答案：(1)20 ℃时,氯化钠饱和溶液的质量分数= S/(100+S)x100% （S为20 ℃氯化钠的溶解度即36克）则：36/(100+36)x100%=约=26