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最佳答案:SP2不等性杂化因为O-S-O键角为120度且在不成键的杂化轨道中有一对孤对电子
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最佳答案:中心硫原子外层6个电子,形成三个硫氧双键,即每两个电子和一个氧原子生成双键.这样,硫原子就没有孤对电子了.按照价电子对互斥理论,每个双键算一个价电子对,这样中心
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最佳答案:SO2 V型(相当于四面体去掉两个角)SO3三角锥型(相当于四面体取掉一个角)硝酸根 平面三角形硫酸根 正四面体
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最佳答案:杂化轨道数等于参与组合的原子轨道数 二氧化硫杂化一个s两个p
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最佳答案:硫6个电子,三个sp2杂化轨道上分别为1、2、1个,两个单个电子的sp2杂化轨道分别和两边的氧生成σ键,最后一个含两个电子的sp2杂化轨道上是两个孤对电子.中心