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最佳答案：1：10的-十四次方除以0.05就是由水电离出产生的氢离子浓度和氢氧根浓度2：10的-十四次方除以0.01就是由水电离出产生的氢离子浓度和氢氧根浓度
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最佳答案：①PH=0的盐酸 10-14②0.1mol/L的盐酸 10-13③0.01mol/L的NaOH溶液 10-12④PH=11的NaOH溶液 10-11陈
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最佳答案：是应该先算碱浓度,再求H+浓度.首先,你确定了这是碱性溶液,那么溶液中OH-肯定比H+多.又因为水也会电离,所以这个碱性溶液抑制了水的电离.水的离子积为10^-
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最佳答案：H2有0.448/22.4=0.02molH2SO4 ~ H2因此硫酸也有0.02mol则硫酸的浓度为 0.02/0.01=2mol/L原硫酸溶液中氢离子物质的
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最佳答案：PH = -lg[H+],就是H+浓度的负对数.如,c(H+)=0.1mol/L,PH=-lg(10^-1)=1c(H+)=10^-4,PH=-lg(10^-4
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最佳答案：设水电离出的氢离子浓度是X则(X+1.0*10^-8)*X=10^-14解方程求出X即可求出氢离子的浓度和PH
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最佳答案：是否题目数据搞错了?初始浓度相同,一个是强电解质,一个是弱电解质,根本不需要计算,高下立判啊.
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最佳答案：1.盐酸电离出氢离子的量远远大于水中氢离子量,故可以直接用盐酸浓度作为溶液中氢离子浓度.2.氯化钠溶液无论氯离子还是钠离子都不影响溶液酸碱,可以直接当水处理.3
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最佳答案：常温时.c（H+）=√cKa=√(0.03×3×10^-8)=1.75×10^-5c(OH-)=10^-14/(1.75×10^-5)=5.71×10^-10
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最佳答案：这肯定不是常温了.PH=-lgC(H+)=-lg1*10^-8=8酸稀释还是酸的