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最佳答案:C2H4+3O2==2CO2+2H2OC2H2+2.5O2==2CO2+H2O因此质量比是6:5比如都是1mol乙烯需要氧气96g乙炔需要氧气80g
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最佳答案:解题思路:设有机物的物质的量都是1mol,则根据烃CxHy充分燃烧消耗氧气的物质的量为x+[y/4],CxHyOz充分燃烧消耗氧气的物质的量为x+[y/4]-[
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最佳答案:(1)燃烧产物为Al2O3 Na2O2 Fe3O4 P2O5由他们的化学式可看出2mol铝 钠 铁 磷 耗氧气量为1.5mol 1mol 4/3mol 2.5m
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最佳答案:CH2=CH2 +2O2=CO2+2H2O 1:22C2H6+ 7O2 = 4CO2 + 6H2O 2:7所需氧气的质量比就是氧气的物质的量的比,所以比值为4:
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最佳答案:2C2H2+5O2----4CO2+2H2O;2C2H6+7O2----4CO2+6H2O;2C4H6+11O2----8CO2+6H2O;C4H8+6H2O-
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最佳答案:看分子式啊,若有机物分子式为CxHyOz,则1mol有机物所耗氧气的量为:x+y/4-z/2不同有机物之间只需将上式的值计算出来,就可比较耗氧量的多少了,数值越
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最佳答案:相同物质量的有机物完全燃烧,若(碳原子个数相同),产生二氧化碳的量相同,若(氢原子个数相同) ,产生水相同.相同质量的有机物完全燃烧,若(碳的质量分数相同),产
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最佳答案:32+6÷4-1÷2=3分别将不同元素分开求.上面依次为碳 氢再减原来有的氧
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最佳答案:解题思路:根据物质的组成判断耗氧量,物质的量相同的烃CxHy的耗氧量取决于x+[y/4],物质的量相同的含烃氧衍生物CxHyOz耗氧量取决于x+[y/4]-[z
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最佳答案:烃的化学通式为CxHy,完全燃烧生成CO2越多,只能说明烃分子中碳原子的个数多,但却不代表氢原子的个数就少,也就是说碳所占的百分含量不一定大.如相同物质的量的C