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最佳答案：其实是很简单的如果不考虑CN-的水解,以及HCN的电离,那么c(CN-)=c(Na+),但是由于CN-的水解导致CN-的减少,以及HCN的电离导致CN-的增加.
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最佳答案：由电荷守恒可得NH4+ + H+ = OH- + Cl-（都是浓度,懒得写c()了-,-）由于NH4+ = Cl-,所以H+ = OH-,因此pH=7选C
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最佳答案：因为溶液显中性,所以c(H+) = c(OH-)NH4HSO4 --------> NH4+ + H+ + SO42-,若氢氧化钾恰好中和掉H+,得到硫酸铵,N
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最佳答案：解题思路：（1）混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+），根据电荷守恒得c（OH-）=c（H+），据此确定溶液酸碱性，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，
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最佳答案：(3x-2x)/(2+3)=0.01x=0.05mol/l
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最佳答案：NaOH溶液中主要存在的是OH-,所以计算应该以OH-为准,C(OH-)=(0.01+0.0001)V/2V=0.005mol/l,再利用C(H+)*C(OH-
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最佳答案：解题思路：A、混合溶液中c（Na+）＞c（X-），说明HX的电离程度小于X-水解程度；B、混合溶液中c（Na+）＞c（X-），说明HX的电离程度小于X-水解程度
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最佳答案：溶液最后体积＝V+V/2=3V/2开始硫酸根物质的量＝VcBa物质的量＝c*V/2所以结合生成硫酸钡剩余硫酸根＝cV-cV/2=cV/2所以浓度＝cV/2/(3
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最佳答案：BD
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最佳答案：对的.这个是钠离子的物料守恒.