-
最佳答案：混合后的氢氧根离子浓度0.0001+0.01/2=0.00505pOH=-lg0.00505=2.30所以ph=11.70
-
最佳答案：· NH3H2O = NH4+ + OH-平衡时 0.1-x x x所以x^2 / (0.1-x) = Kb = 1.8×10^-5[OH-] = x = 1.
-
最佳答案：n(NaOH)=0.96*500/40=12molC(0H-)=10^-14/C(H+)=10^-2mol/lv=n(NaOH)/C(OH-)=1200Lm=1
-
最佳答案：[Mg2+]=1.8x10^-11/10^-4=1.8x10^-7 mol/L
-
最佳答案：1.因为溶液中的离子积为 C(H+)*C(OH-)=10^-14所以 溶液中的氢离子可以和氢氧根一样 这种情况下PH为12但是 也有可能是加了酸抑制了水的电离
-
最佳答案：pH=12,c(OH-)=0.01mol/Ln(NaOH)=cV=0.01*0.1=0.001mol2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+Cl2↑+H2↑2