-
最佳答案:解题思路:A.原子轨道杂化前后轨道总数不变,但形状发生变化;B.根据其空间构型判断夹角;C.采用用sp3杂化的分子根据其含有的孤电子对个数确定其实际空间构型;D
-
最佳答案:C
-
最佳答案:解题思路:A.价层电子对个数为4,不含孤电子对,为正四面体结构;含有一个孤电子对,空间构型为三角锥形,含有两个孤电子对,空间构型是V型;B.杂化轨道只用于形成σ
-
最佳答案:解题思路:A、如果中心原子无孤电子对采取sp3杂化的分子,其立体构形都是正四面体;B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的sp3杂化轨
-
最佳答案:A.凡中心原子采取sp 3杂化的分子构型都是四面体形,但是根据孤对电子占据杂化轨道数目的多少,造成了其分子几何构型可以呈现V形(H 2O)、三角锥形(NH 3)
-
最佳答案:CA不正确,如果中心原子含有孤对电子,则不是正四面体形,例如氨气。B不正确,应该是4个H原子的1s轨道和C原子的4个2sp3杂化轨道重叠形成的。D不正确,例如B
-
最佳答案:解题思路:A、极性键形成的分子不一定是极性分子,如甲烷、四氯化碳等都是极性键形成的非极性分子;B、根据二氧化碳中碳原子的杂化方式进行判断;C、根据形成配位键的条