醋酸溶液中水的电离(9个结果)

关于强酸弱酸中水的电离就比如盐酸和醋酸,为什么在两种溶液中,盐酸中水的电离程度小于醋酸中水的电离程度为什么中和所用的氢氧

最佳答案：盐酸电离出的氢离子多,抑制水的氢离子的的电离,抑制水电离
醋酸钠,氯化铵溶液中对水的电离是促进还是抑制?

最佳答案：促进,盐类水解都促进.
pH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比较 ( )

最佳答案：因为醋酸本身电离出醋酸根和氢离子,这样氢离子就对水的电离产生了抑制作用,水的电离程度降低!氯化铵溶液中,本身电离出铵根离子和氯离子,而水又电离出氢离子和氢氧根离
0.1mol/L的醋酸溶液中,由水电离的氢离子浓度大于10的负13次方.这句话是对的.提问:醋酸溶液中的氢离子是醋酸和水

最佳答案：0.1mol/L的醋酸溶液中由醋酸电离出来的氢离子浓度一定小于10的负1次方,所以溶液中的氢氧根的浓度一定大于10的负13次方,醋酸中的氢氧根哪来的呢?由水电离
向醋酸钠溶液中加入盐酸,水的电离被抑制了但为什么溶液中的氢离子浓度会上升?

最佳答案：盐酸和醋酸钠反应生成醋酸这时候的氢离子浓度升高主要是由醋酸电离贡献,醋酸的电离比水强很多,此时水电离对氢离子贡献可以忽略.
在25摄氏度时,PH等于11的NaOH溶液和醋酸溶液中,水的电离程度大小比较正确的是.

最佳答案：题目修正一下：PH等于11的NaOH溶液和醋酸钠溶液中正确选项为 ( D )pH=11 NaOH [H+] 水= [OH-]水 = 10^(-11)pH=11
两个量,前者一定大于后者的是A 0.1mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的醋酸溶液中水的电离度B 将pH=4的盐酸

最佳答案：答案是DA：弱电解质浓度越大电离程度越小,即电离度越小B:弱酸存在电离平衡,加更多水才可以改变到相同pHC:后者双水解导致NH4+进一步减少.D:盐的水解是越弱
下列判断正确的是（　　）A．碳酸溶液中c(H+)＞2c(CO32−)B．常温下，向水中加入冰醋酸，水的电离平衡逆向移动，

最佳答案：解题思路：A．碳酸为二元弱酸，以第一步电离为主；B．水中加入醋酸，抑制水的电离，但溶液氢离子浓度增大；C．溶液不一定呈中性，结合电荷守恒判断；D．醋酸为弱酸，浓
为什么说电离常数是恒定的?我觉得不太可能啊用极值法就可以反驳纯醋酸中没有离子,加一点水后的溶液中离子很少很少,这时按

最佳答案：解离常数(pK)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数.离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,pKa增大,对于质子给予体来说,其酸性增加；对于质子接受体