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最佳答案：根据稀释定律：ca2/1-a=Ka(HAc),其中a=0.05 ,Ka(HAc)=1.8*10(-5),代入计算得到c=6.84*10(-3).好就采纳吧,可是
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最佳答案：HAC的浓度是增大 电离度减小?PH值减小加入的是醋酸固体,故浓度肯定增大,越浓越难电离,故电离度减小 但总体H+还是增大,故pH值减小
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最佳答案：PH=PKa＾2-lgc(HAc)/c(NaAc)把PH=5.05和PKa＾2=9.5代入上式,得c(HAc)=1.89c(NaAc)因为两者是等浓度,所以她们
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最佳答案：对了,中和相同体积的是使其完全反应生成盐和水
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最佳答案：推理需要的话Hi我PH=PKa-lg[(Ac-)/(HAc)]带入数据知道了Ac-：HAc=0.56;1则需要HAc是100×（0.56）/(0.56+1)=3
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最佳答案：HAc浓度大于NaAc,则可知该缓冲溶液的抗酸能力弱于抗碱能力.
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最佳答案：第1题B.132除10000.不信你可以查醋酸电离度就是1.3%.第二题A.加醋酸铵.铵根离子抑止电离同时他自己会水解出更多H离子
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最佳答案：PH为5,由醋酸解离出来的氢离子浓度为10^-5mol/l,即有10^-5mol醋酸电离,那么醋酸总加入量为：电离部分+未电离部分=（10^-5+0.2）mol
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最佳答案：pH=pKa+lg（[Ac-]/[HAc]）,这个公式怎么来的,可以翻分析化学的书.求得[Ac-]/[HAc]=10所以HAc和Ac离子浓度的比值为0.1
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最佳答案：混合后的浓度：C(HAc)=0.4x0.2/0.8=0.1 mol/LC(HCN)=0.8x0.6/0.8=0.6 mol/L设 a 为从HAc解离出的[H+]