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最佳答案：完全相同,因为硼酸实在太弱了,以至于无法滴定
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最佳答案：醋酸的体积大
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最佳答案：D
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最佳答案：选B,醋酸是一元弱酸,存在未电离的氢,而且是跟氢离子浓度成正比的,即pH=2比pH=3的酸中的不电离氢要多,所以从表面看pH=2的酸中氢离子浓度为0.01而pH
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最佳答案：醋酸Ka=1.8*10^-5化学计量点是恰好生成NaAc的时刻存在如下水解平衡Ac- +H2O HAc +OH- K=Kw/Ka=10^-14/(1.8*10^
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最佳答案：HAc Ac- + H+因为Ka＝1.8X10-5Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5[H+
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最佳答案：HAc Ac- + H+因为Ka＝1.8X10-5Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5[H+]
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最佳答案：缺条件 给酸常数 最弱的酸不能被滴定 （这里最弱的是硼酸 没记错的话pKa是9点几） 因为要保证K*c>1*10-8 因为小于这个的话滴定突越不明显 滴定误差大