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最佳答案:根据溶液是中性的,所以正离子和负离子之和等于零,所以1.5*2=1*x,所以该金属离子显正3价,由此可推出该硫酸盐为0.5mol,所以该硫酸盐溶液的物质的量浓度
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最佳答案:根据a:b=8:21,可以得出参加反应的铜和硝酸比为 3比8.那么产物应该是NO.3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O 通过方程
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最佳答案:M2(SO4)3,1mol盐有3mol硫酸根;现有1.5mol硫酸根,就有0.5mol的盐.简单想就是0.5molAl2(SO4)3,所以c=2.5mol/L
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最佳答案:解题思路:2.3g钠的物质的量=[2.3g/23g/mol]=0.1mol,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,根据钠原子守恒得n(Na)=n(NaOH)=0
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最佳答案:选C正确.AC解释合理.BD解释不合理.在BD溶液中只有氢离子放电,不存在Pb^2+、Zn^2+放电.因为溶液中含有的0.03molH^+放电后,水可电离出氢离
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最佳答案:既然是过量铁粉,那么它能把Ag+全部置换出来,而由于Zn比铁活泼,所以无法置换出Zn单质,因此滤纸上有Ag和剩余的铁粉,答案是B
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最佳答案:解题思路:在金属活动性顺序中,锌>铁>银,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中,故一定
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最佳答案:由于将金属Cu投入金属甲的盐溶液中,观察到Cu的表面出现银白色物质,说明铜的金属活动性比jia强;而金属乙投入稀硫酸中,观察到乙的表面有气泡产生,说明金属乙在氢
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最佳答案:原溶液中:铁离子物质的量浓度:0.01mol/L铜离子物质的量浓度:0.285mol/L解题思路:先列出反应方程式,可以从方程式中知道阳离子与消耗的铁、沉淀的氢
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最佳答案:答案:A (若电解"400mL")B、D选项中的金属离子在溶液中不能得电子,得不到金属单质.C项中金属铜的物质的量完全被电解时只能得到质量小于Ag答案:C (若