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最佳答案：n(HCl)=0.1*1=0.1moln(NaOH)=1*0.05=0.05mol反应后还剩余n(HCl)=0.1-0.05=0.05molc(HCl)=0.0
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最佳答案：n=cV=0.015molc'=n/V=0.03mol/L故选B
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最佳答案：用容量瓶 量筒
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最佳答案：量取100ml的0.1mol/L的氯化钠溶液,加入到容量瓶中,加水稀释到1升,就得到0.01mol/L氯化钠溶液.
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最佳答案：解题思路：根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算．令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：30×10-3L×0.5mol/L=500×1
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最佳答案：10ml还是10mol?应该是10ml吧.1.C1V1=C2V2 解得C2=2.5mol/L2.漂白液的有效成分应该是次氯酸钠吧.因为次氯酸有氧化性,氧化漂白.
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最佳答案：B
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最佳答案：0.2
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最佳答案：A对 加水后PH值增大 说明氢氧根离子浓度变大B错 越热越电离 越稀越电离,醋酸分子物质的量浓度确实减少,但是电离平衡正向移动C错 加水后 醋酸分子,氢离子,
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最佳答案：1.150ml2.2.5mol/L3.450ml4.约63.34ml(不一定正确)