-
最佳答案:强电解质不存在电离平衡
-
最佳答案:(1)c(NH 4 +)>c(SO 4 2-)>c(H +)>c(OH -)(2)HCO 3 -H ++CO 3 2-;HCO 3 -+H 2OH 2CO 3+
-
最佳答案:1,H2O===H+ + OH-加弱酸盐或弱碱盐时,弱酸的阴离子就要和水电离出的H+结合,形成弱酸,减少了H+的浓度,平衡向电离的方向移动.弱碱的类似.2,阳极
-
最佳答案:(1)同一种能水解的盐,越稀越水解 ---是对的!浓度越大,越不利于水解.(2)一定温度下的弱电解质,溶液的导电能力越弱,溶液的电离程度越大!溶液的导电能力越弱