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最佳答案：一定是酸性因为有NH4+,不可能是碱性.NH4+水解为酸性.介质可能是盐酸.不能是H2SO4,因为有Ba+.也不能是HNO3,因为有还原性强的I-不能是HClO
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最佳答案：D正确pH＝11的NaOH溶液,其中c(OH-)=0.001；pH＝3的醋酸溶液其中c(H+)=0.001,而此时醋酸还有大部分没有电离,在中和过程中,醋酸又会
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最佳答案：有关系,这说明溶液中含有大量的OH-,所以像Mg2+,Fe3+这种会和OH-反应的都不能共存的
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最佳答案：PH=4CH3COOH c(CH3COOH)>10^-4 因此醋酸过量溶液显酸性,则:c(OH-)c(Na+)又由于溶液中存在CH3COOH和CH3COO-,C
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最佳答案：溶液中的氢离子浓度ph=5的溶液 [H+]=10^-5ph=11的nahco3溶液 [H+]=10^-11显然ph=5的溶液 [H+]大
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最佳答案：酸能抑制水的电离；水解盐能促进水的电离,所以氢氟酸溶液和氢氟酸钠的溶液中,由水电离出的氢离子浓度不可能相等
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最佳答案：既然是无色溶液,又怎么会有铜离子（蓝色）和铁离子（黄色）呢?这不是共存不共存的问题啊
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最佳答案：因为H＋是水的电离出来的,水电离是微弱的,即使被促进了 那也是很少的,所以氯离子大于氢氧根
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最佳答案：解题思路：pH=3的盐酸溶液中c（H+）=10-3mol•L-1，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol•L-1，两溶液中浓度相等，由于氨水为弱电解质，
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最佳答案：EDTA自己带有H离子,开始未电离