弱酸溶液的解离度(6个结果)

某一元弱酸溶液浓度为0.1mol/L其PH值为2.77,求这一弱酸的解离常数及该条件下的解离度.

最佳答案：[H+]=根号(Ka·c)知道这个公式就好求了,不过这不是大学内容吗?
与解离度和浓度有关的问题.常温下,某一元弱酸的解离度为8%,溶液中氢离子浓度为0.008mol/L,该溶液的浓度为?

最佳答案：该溶液的浓度=（0.008mol/L）/8% = 0.1 mol/L
关于解离度的问题已知弱酸摩尔质量和凝固点,如题,0.05mol/kg的弱酸HA的水溶液,其凝固点为-1.04摄氏度,求该

最佳答案：该溶液的浓度为0.008/8%=0.1mol/L你的串号我已经记下,采纳后我会帮你制作
298K时一元弱酸0.01摩尔每升的溶液稀释一倍后的解离度是多少

最佳答案：解析：一元弱酸电离度一般不超过10%0.01 mol/L 稀释 1倍,浓度变为 0.005 mol/L不超过10%解离,即 c（+）≤ 0.005 mol/L
在浓度为c的弱酸HA溶液中,HA．A－．H3O＋的浓度之和为mc,则HA的解离度为?

最佳答案：设解离度为 X,平衡后有[HA]=(1-X)c,[H+]=[A-]=Xc[HA]+[H+]+[A-]=(1-X)c + 2Xc =(1+X)c= mc所以,X=
大一基础化学0.5mol/kg弱酸HA的水溶液、凝固点为–1.04°C、该算的解离度是多少?还有算渗透压的时候、公式里的

最佳答案：1、拉乌尔定律△t = b kf2、求溶质质量摩尔浓度--------------------HA = H+ + A-初（mol/kg) 0.5 0 0平（mo