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最佳答案：一定是含有锌离子的溶液.负极反应为锌失去电子变为锌离子,这样不引入新的杂质
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最佳答案：ZnSO4溶液加热蒸干根据温度不同可有多种水合物：在0－39℃范围内与水相平衡的稳定水合物为七水硫酸锌,39－60℃内为6水硫酸锌,60－100℃内则为一水硫酸
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最佳答案：可以,但是必须要有硫酸铜溶液,不然没有的电子的电极了（即还原电极,正极）
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最佳答案：1 没有硫酸的质量,无法计算溶质的质量分数,只能算出溶质质量Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑65 98 161 230 x yx= 30 x1
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最佳答案：如果完全反应 179..6+20.8-200=0.4(克),这是产生的H2的质量根据这个可以算出消耗的H2SO4的质量是19.6克,消耗的ZN是13.2克.13
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最佳答案：2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+ZnSO4=Zn(OH)2+Na2SO4白色沉淀是ZnOH2
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最佳答案：Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2^^^^^^^^^98g^^^^^^^^^^^^^^^1 mol^^^^^^^^^^x^^^^^^^^^^^^^^^
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最佳答案：解题思路：金属活动顺序表中铁位于锌的后面，氢和铜的前面；另外要分析注意题干中指明加的是过量的铁粉．金属活动顺序表中：锌＞铁＞氢＞铜，则向CuSO4、ZnSO4、
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最佳答案：解题思路：（1）利用金属活动性顺序表的应用选择加入的试剂．（2）溶液中硫酸锌的质量是原有的加上生成的两部分，利用同温下饱和溶液中溶质与溶剂的比是相等的知识解决．
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最佳答案：解题思路：根据金属与酸或盐的反应规律，利用Cu和Zn两种金属及其化合物间可发生的反应，推断Cu和Zn两种金属活动性由强弱关系．A、选用上述试剂中的Cu、ZnSO