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最佳答案：设硫酸铜溶液的质量分数为X,生成的Cu(OH)2、Na2SO4的质量分别为Y、Z2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO480 16
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最佳答案：反应方程式为Fe+Cuso4=Feso4+Cu 根据差量法得 改变的质量为Cu-Fe=64-56=8 实际质量改变为51.6-50=1.6g 设Cu的质量为X
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最佳答案：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,置换出的Cu在铁片表面,所以每置换1molCu,铁片质量增加（64-56）=8g；因为质量增加了4.2-4=0.2g,所以置
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最佳答案：解题思路：根据溶液具有均一性，均一性是指溶液中各部分性质相同，据此进行分析解答．因原硫酸铜溶液溶质的质量分数为15%，根据溶液具有均一性可知，则取出的10克与原
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最佳答案：(1)m₁(CuSO₄)=200×75.4/175.4=85.97gm₁(H₂O)=200-85.97=114.03g设0℃时析出胆矾(CuSO₄•5H₂O)中
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最佳答案：什么题啊?铁的密度不是固定的吗?是不是问铁的纯度（质量分数）?（1）硫酸铜的质量：50*16%=8gFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu56 160根
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最佳答案：解题思路：根据温度升高了10℃度，硫酸铜的溶解度增大，溶液变为不饱和的溶液，但是溶液的成分并没有变化；根据在饱和的溶液中无水硫酸铜，硫酸铜的溶解度不变，但无水硫
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最佳答案：50g 5%的硫酸铜溶液有硫酸铜m=50*5%=2.5g1、蒸发水50-2.5/10%=25g2、加x克(12.5%x+2.5)/(50+x)=10%解得x=1
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最佳答案：解题思路：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．能配制5%的硫酸铜溶液为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×10%=5%x x=1
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最佳答案：（1）这道题应该使用差量法.做差量法的题目时,应该首先根据反应方程式找到题目中对应数值的差量.比如：这里放入的是铁片,拿出后就是铁片和铜的总量,那么这个差量就是