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最佳答案：（1）产生氢气的物质的量= 1.12/22.4 = 0.05 mol（2）原混合物中金属纳的质量为x克:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2x = 2
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最佳答案：解题思路：根据氧元素守恒可知，2n（MO2）=n（CO）+2n（CO2），根据金属M守恒可知n（M）=n（MO2），据此计算计算的物质的量，再根据M=[m/n]
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最佳答案：放出氢气2.24L是0.1mol,需要金属钠是0.2mol,质量为4.6克,所以氧化钠就是6.2克,物质的量为0.1mol,反应后一共生成氢氧化钠是0.4mol
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最佳答案：（1）n（H 2）=V ( H 2 )V m =1.12L2.24L• mol -1 =0.05mol，答：产生H 2的物质的量为0.05mol．（2）2Na+
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最佳答案：（1）标准状况下放出1.12LH 2的物质的量为：1.12L22.4L/mol =0.05mol，则：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑46g 1molm
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最佳答案：标准状况下2.24l氢气即0.2g氢气2Na+2H2O==2NaOH+ H2↑46 80 2x y 0.2g46/x=80/y=2/0.2gx=4.6gy=8g
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最佳答案：标准状况下放出224mLH 2的物质的量为：0.224L22.4L/mol =0.01mol，则：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑46g 1molm（N
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最佳答案：2 AL2O3===4 AL+3 O2,氧化铝相对分子质量为102,AL相对分子质量为27,所以冶炼270t铝需要（2x102）/（4x27） X 270=51
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最佳答案：（1）n（H 2）=0.224L22.4L/mol =0.01mol，2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑46g1molm（Na） 0.01molm（Na）
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最佳答案：1、先由方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2求出Na的质量：(1.12/22.4)×2×23=2.3g2、求5.4g混合物中Na2O的质量为5.4－2.3