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最佳答案：C 先假设等质量的两溶液混合,则混合溶液密度是0.35,这个你应该会吧.然后,本题中并不是等质量而是等体积,而我们知道等体积的硝酸质量比水大,有密度可知.所以将
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最佳答案：30%
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最佳答案：(1).CNaCI=[(20*14%+30*24%)/58.5]/[(20+30)/(1000*1.15)]=3.93mol/L(2)n/[(1000+58.5
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最佳答案：1000p*A%/M=10pA/M,M是溶质的摩尔质量.
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最佳答案：解题思路：（1）根据ω=m溶质m溶液×100%计算出混合后溶液的质量分数；（2）根据c=[n/V]计算出混合后溶液的物质的量浓度；（3）根据（1）中溶液中溶质的
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最佳答案：1.硝酸钾的总质量为:20*14% + 30*24% = 2.8 + 7.2 = 10.0 g混合溶液的总质量为 20 + 30 = 50 g硝酸钾的溶质质量分
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最佳答案：解题思路：利用质量分数公式和密度公式进行分析，因d1和d2不是具体数值，我们可采用符合条件的前提下带入具体数值的方法．因80%的硫酸溶液（密度为d1g/mL）与
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最佳答案：c=1000pwm
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最佳答案：1000克溶质的质量分数为20%的稀硫酸中,含有硫酸的质量＝1000＊20%＝200克.需要98%硫酸的质量＝200/98%=204.1克,其体积＝204.1/
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最佳答案：学过电离了吗?由于加入了水,而一水合氨是弱电解质,所以促使了一水合氨的分解,所以质量分数就变小了,以后学了电离你就会更明白了