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最佳答案:(1)四个实验分别是硫酸、氢氧化钠分别与紫色石蕊试液反应,硫酸、氢氧化钠分别与金属镁反应,所以实验目的是比较酸和碱的化学性质;(2)稀硫酸属于酸,能使紫色石蕊试
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最佳答案:D
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最佳答案:解法一:2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O112 981g X
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最佳答案:2NaOH +H2SO4 ===Na2SO4 +H2O2*40 9840 xx==49 g而H2SO4 只有 36.5 g则NaOH 过量,则反应后溶液是碱性的
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最佳答案:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 809.8g 4g显然H2SO4过量,所以往反应后所得的溶液中滴入几滴石蕊试液,溶液显红色.
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最佳答案:灯泡亮度的变化是由 明 变 暗 又变 明 (明或暗)紫色石蕊试液的颜色变化是 由 红 色 变 紫 色又变成 蓝 色溶液的酸碱性变化是 由 酸 性变成 中 性又变
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最佳答案:A、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟,故选项说法正确.B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色,把紫色石蕊试液滴入稀硫酸中溶液呈红色,故选项说法错误.C、NaOH溶液与M
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最佳答案:解析:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O80 9810*20%(过量) 10%20% 从中可以看出NaOH 过量,所以选C
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最佳答案:NaOH+HCl=NaCl=H2O40 36.5n*10% m*10%m=36.5n/m