溶液中的碘离子
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最佳答案：分液漏斗这个实验的原理是：先将海藻灰用酸性双氧水将碘离子氧化为碘单质,然后萃取.
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最佳答案：C 1/4通入1mol氯气能氧化2mol碘离子生成2mol氯离子,溶液中减少了2mol碘离子增加了2mol氯离子.溴离子不变.
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最佳答案：一定是酸性因为有NH4+,不可能是碱性.NH4+水解为酸性.介质可能是盐酸.不能是H2SO4,因为有Ba+.也不能是HNO3,因为有还原性强的I-不能是HClO
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最佳答案：应该先与碘离子反应.碘化银比氯化银的溶解度更小.卤素单质氧化性越弱,卤化物越稳定
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最佳答案：不能因为在强酸性溶液中,有硝酸根,既有硝酸,是强氧化性的物质,能将碘离子氧化成碘单质,所以不能共存
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最佳答案：碘具有氧化性,找一些具有还原性的离子即可 亚硫酸根 硫代硫酸根 硫离子或找一些,具有强氧化性的离子,把碘氧化,我个人观点认为硝酸根、高锰酸根（有颜色）可能能做到
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最佳答案：没有啊！
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最佳答案：不能，溶液中有H+和NO3-，这样会形成有强氧化性的硝酸，把碘离子还原成单质。
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最佳答案：元素周期表里面每一列从上到下氧化性越来越弱,还原性越来越强.氯单质的氧化性强于溴和碘,因此按照氧化还原反应的原则,强氧化剂可以还原弱氧化剂的阴离子,将其氧化为弱
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最佳答案：设I-原来的量为XCl2+2I-==2Cl-+I21 2 2y X/2 x/21/y=2/x/2y=x/4
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