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最佳答案:解题思路:先根据题意判断锌完全反应,结合反应方程式求出硫酸锌的物质的量,再根据物质的量浓度公式计算硫酸锌的物质的量浓度.根据题意知,锌完全反应,稀硫酸过量,以锌
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最佳答案:解题思路:根据n=[m/M]计算6.5gZn的物质的量,根据Zn元素计算生成的n(ZnSO4),根据c=[n/V]计算ZnSO4的物质的量浓度;根据m=nM计算
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最佳答案:解题思路:先根据题意判断锌完全反应,结合反应方程式求出硫酸锌的物质的量,再根据物质的量浓度公式计算硫酸锌的物质的量浓度.根据题意知,锌完全反应,稀硫酸过量,以锌
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最佳答案:解题思路:先根据题意判断锌完全反应,结合反应方程式求出硫酸锌的物质的量,再根据物质的量浓度公式计算硫酸锌的物质的量浓度.根据题意知,锌完全反应,稀硫酸过量,以锌
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最佳答案:解题思路:生成硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3,即生成硫酸钡的物质的量之比为1:2:3,即硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠的溶液中SO42-的物质的量之比为1:2:3,据此
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最佳答案:解题思路:生成硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3,即生成硫酸钡的物质的量之比为1:2:3,即硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠的溶液中SO42-的物质的量之比为1:2:3,据此
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最佳答案:设生成H2为Xmol,ZnSO4为YmolZn+H2SO4===ZnSO4+H265……………1…16.5…………Y……XX=Y=0.1mol所以生成H2的体积
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最佳答案:锌 因为等量稀硫酸情况下 它产物中生成氢气和硫酸锌 而其他两个还生成了水 稀释了硫酸锌溶液浓度
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最佳答案:设反应的硫酸的质量是x,生成硫酸锌的质量是y,反应的锌的质量是zZn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑6598 161 2z x y 0.2g65z =9
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最佳答案:与足量氯化钡反映生成硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3,就是硫酸铝 硫酸锌 硫酸纳的硫酸根物质的量比为1:2:3,硫酸铝 硫酸锌 硫酸纳中硫酸根系数依次为:3、2、